Lösungen: Säure-Base-Reaktionen

1.
 

Säure ist ein Stoff, der Wasserstoff-Ionen (Protonen) an einen Reaktionspartner abgibt.

Protonendonator.

Bsp.: HCl : Ein Wasserstoff-Ion kann angegeben werden: HCl → H+ + Cl-

Base ist ein Stoff, der Wasserstoff-Ionen (Protonen) aufnimmt. Protonenakzeptor.

Bsp.: CO32-: CO32- + H+ → HCO3-

Ampholyt ist ein Stoff, der Wasserstoff-Ionen (Protonen) aufnehmen oder abgeben kann.

Bsp.: HCO3-: HCO3- + H+ → H2CO3      Base (Protonenakzeptor)

         HCO3-   → CO32-   + H+    Säure (Protonenakzeptor)

 
2.
 
Säure
Base
Ampholyt
Ammonium-Ion
NH4+ → NH3 + H+
Sulfat-Ion
SO42- + H+ → HSO4-
Wasser
H2O → OH- + H+

H2O + H+→ H3O+

Schwefelwasserstoffsäure

H2S → HS- + H+

Acetat-Ion

CH3COO- + H+ → CH3COOH

Dihydrogenphosphit-Ion

H2PO3- + H+ → H3PO3

H2PO3→ H+ +HPO32-
 
3.

a) H3PO4 + NH3 → H2PO4- + NH4+                        e) HS- + OH-  → S2- + H2O

b) CH3COOH + NH2-→ CH3COO- + NH3             f) HSO4- + CO32- → SO42- + HCO3-

c) HPO42- + NH3     → PO43-+ NH4+                g) H2S + CH3COO- → HS- + CH3COOH

d) NH4+ + S2- →    NH3 + HS-                        h) HCO3- + ClO- → CO32- + HClO

 
4.
 
 
cH3O+
pH
cOH-
pOH
Säure/Base
Lösung 1
7,5· 10-9 mol/l
8,125

1,333· 10-6 mol/l

5,875
Base
Lösung 2

1,585· 10-3 mol/l

2,8

6,31· 10-12 mol/l

11,2
Säure
Lösung 3
5,012· 10-5 mol/l
4,3

1,995· 10-10 mol/l

9,7
Säure
Lösung 4
2,86· 10-13 mol/l
12,544

3,5· 10-2 mol/l

1,456
Base
 
5.
 
Stoff
Säure/Base
pKS/pKB
pH
Ausgangskonz. co
Schwefelsäure
Säure

pKS = -3

2,35
0,0045 mol/l
Natriumhydroxid
Base

pKB = -10

11,7
0,00501 mol/l
Kaliumformiat
Base

pKB = 10,25

8,22
0,05 mol/l
Ammoniumchlorid
Säure

pKS = 9,25

5,34
0,037 mol/l
Natriumcarbonat
Base

pKB = 3,60

10,5
0,000398
Ethansäure
Säure

pKS = 4,75

3,45

0,007 mol/l

 

6. c(OH-) = 0,01 mol/l; pH = 2

 
7. pH = 1,6
 

8. a) alkalische Reaktion

    b) pH = 8,875
 

9. c = 3,98·10-4 mol/l; n = 39,81 mol; m = 4,857 kg