Lösungen: Elektrolyse

1.

a) Anode: 2 Cl- → Cl2 + 2 e-

    Katode: K+ + e- → K

    Gesamtreaktion: 2 KCl → 2 K + Cl2

 
b) Anode: 2 Br- → Br2 + 2 e-

    Katode: Mg2+ + 2 e- → Mg

    Gesamtreaktion: MgBr2 → Mg + Br2

 

c) Anode: 2 I- → I2 + 2 e-

    Katode: Al3+ + 3 e- → Al

    Gesamtreaktion: 2 AlI3 → 2 Al + 3 I

 
2.

a) Anode: 2 Cl- → Cl2 + 2 e-

    Katode: Cu2+ + 2 e- → Cu

    Gesamtreaktion: CuCl2 → Cu + Cl2

 

b) Anode: 2 Cl- → Cl2 + 2 e-

    Katode: 2 H2O + 2 e- → H2 + 2 OH-

    Gesamtreaktion: 2 KCl + 2 H2O → 2 K+ + 2 OH- + H2 + Cl2

 

c) Anode: 2 H2O → O2 + 4 H+ + 4 e-

    Katode: 2 H2O + 2 e- → H2 + 2 OH-
 

    Gesamtreaktion: Na2SO4 + 2 H2O → 2 Na+ + SO42- + 2H2 + O2

 

3.a) m Ag = 4,03 g;     b) m Cu = 1,2 g     c) m Au = 2,45 g ;    d) m Ge = 0,68 g

  

4. m Cu = 1,8 g

 

5.t = 5800s = 1,61 h


6. z = 2

 

7. Der Stromanteil beträgt 97,3 %.

 

8. I = 2798 A

 

9. m Cu = 0,592 g

 
10. t = 30394 s = 8 h 26 min 34 s
      
11. z = 3
 
12. Stromausbeute (Wirkungsgrad) = 82%.