Aufgaben: Redoxreaktion

1. Definieren Sie den Begriff der Redoxreaktion.
 

2. Überprüfen Sie, ob es sich bei folgenden Reaktionen um Redoxreaktionen handelt und 

    begründen Sie die Aussage kurz.

 
    a) 2 H3PO4 + Si            → SiO2      + P2O3 + 3 H2O

    b) 2 KI    + 2 H2SO4     →  K2SO4 + SO2    + 2 H2O + I2

    c) CO2 + Ba2+ + 2OH-  →  BaCO3 + H2O
 
3. Bestimmen Sie die Oxidationszahlen aller Elemente.
 

a) Al(OH)3       b) Ba(HSO3)2           c)    ClO3         d) H3PO4          e) (NH4)2Cr2O7

 
 
f) Cu3PO3          g) HCOOH          h)   CH2OH-CH2OH    i) CHBr3       
 
 

j) Ca(OH)2       k) Mg(HSO4)2           l)    ClO2         m) H3PO3          n) (NH4)2CrO4

 
 

o) FeCO3          p) CH3-COOH          q)    CH3OH    r) CCl4           

 
 

4. Formulieren Sie für folgende Redoxreaktionen die Gleichungen der Elektronenübergänge, 

    die Teilreaktionen Oxidation und Reduktion, die Namen des Oxidations-und des

    Reduktionsmittel und vervollständigen Sie die Gleichungen!