Lösungen: Löslichkeitsgleichgewichte und Löslichkeit

1.

a)

KL = c2(Bi3+) · c3(S2-)

(mol/l)5

b)

KL = c(Pb2+) · c(CrO42-)

(mol/l)2

c)

KL = c3(Ag+) · c(PO43-)

(mol/l)4

d)

KL = c(Cr3+) · c3(OH-)

(mol/l)4

   3.a)

  3.b)

Stoff

Löslichkeit l in mol·l-1

Löslichkeitsprodukt KL

Eisen(II)-hydroxid

4,9324 ·10-6

4,8 · 10-16 mol3·l-3

Kupfer(II)-sulfid

8,944 ·10-23

8 · 10-45 mol2·l-2

Silber (I)-chromat

1 ·10-4

4 · 10-12 mol3·l-3

Blei(II)-iodid

1,29565 ·10-3

8,7 · 10-9 mol3·l-3

Magnesiumphosphat

1,4091 ·10-5

6 · 10-23 mol5·l-5

 4. KLCd(OH)2 = 2,0· 10-14 mol3/l3

 5. KLCe(OH)3 = 2,0· 10-20 mol4/l4

 

6. KL Ba(IO3)2 = 8,3· 10-11 mol3/l3

7. KL Pb(IO3)2 = 2,6· 10-13 mol3/l3

8.

a)

L(Ag2CO3) = 1,4 · 10-4 mol/l

m = 38,6 mg

>

L(CuCO3) = 1,6 · 10-5mol/l

m = 1,976 mg

b)

L(Ag2S) = 1,1· 10-17 mol/l

m = 2,728 · 10-15 g

>

(CuS) = 8,9 · 10-19 mol/l

m = 8,4995 · 10-17 g

9. Bildung eines Niederschlags erfolgt: c(Pb2+) · c(SO42-) = 2,4 · 10-6 mol2/l2 .

10. V (H2O) = 87 ml

11.

a) Bariumsulfat fällt zuerst aus:

 

BaSO4 :

c(SO42-) = 1 · 10-8 mol/l

 

SrSO4 :

c(SO42-) = 1,5 · 10-5 mol/l

b) c(Ba2+) = 6,7 · 10-6 mol/l